一、选择题部分
1. 化学反应速率与平衡
题目：在一定条件下，将等物质的量的A、B两种物质置于密闭容器中反应，达到平衡后，测得容器内气体的总压强为1.0atm。若将反应物的物质的量比改为2：1，则平衡后气体的总压强为（ ）。
答案：1.2atm
解析：根据反应物物质的量比的变化，可以计算出平衡后气体的总物质的量。由于体积和温度不变，根据理想气体状态方程PV=nRT，压强与物质的量成正比。因此，新平衡后的总压强是原来的1.2倍。
2. 电解质溶液
题目：在0.1mol/L的NaCl溶液中，加入少量固体NaOH，溶液的pH值将（ ）。
答案：升高
解析：NaOH是一种强碱，会与水中的H+离子反应生成水，从而减少溶液中的H+浓度，导致pH值升高。
3. 物质的量与质量
题目：25℃时，1L 0.1mol/L的HCl溶液中含有H+离子的物质的量为（ ）。
答案：0.1mol
解析：HCl是一种强酸，在水中完全电离。因此，1L 0.1mol/L的HCl溶液中含有0.1mol的H+离子。
二、填空题部分
1. 化学式书写
题目：写出下列物质的化学式：氯化钠、氢氧化钙、二氧化碳。
答案：NaCl、Ca(OH)2、CO2
解析：根据元素的化合价和化学式的书写规则，可以得出这些物质的化学式。
2. 物质的量浓度计算
题目：25℃时，将10g NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为（ ）。
答案：0.25mol/L
解析：首先计算NaOH的物质的量，然后根据物质的量浓度公式c=n/V计算。
三、计算题部分
1. 化学反应热量计算
题目：在标准状况下，2.24L H2与O2反应生成2.24L H2O，求该反应的热化学方程式。
答案：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -572kJ/mol
解析：根据化学反应的热化学方程式，结合理想气体状态方程和热力学定律，可以计算出该反应的热量变化。
2. 物质的量浓度计算
题目：20℃时，将50g NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为（ ）。
答案：0.5mol/L
解析：首先计算NaOH的物质的量，然后根据物质的量浓度公式c=n/V计算。
以上是高考化学必刷题的详解及答案解析，希望对同学们有所帮助。在备考过程中，要注重基础知识的学习和练习，提高解题能力。